Реферат: Шпоры по химии

(В)=mB/nэкв(В) MB=mB/nB

MB=mФ.Е.*NA Mэкв(В)=М(В)/Z(B)

Закон Авогадро

V1=V2 то m1/m2=M1/M2

Закон эквивалентов

ma/mв=Мэк(А)/Мэк(В)=(М(А)/za)/(M(B)/zв)

Концентрация

1.Массовая доля w=mВ/mР=mв/Vр*rр

2.Молярная концентрация СВ=nВ/VР Сэкв(В)=nЭКВ/VР

3. Моляльная концентрация m=nB/mp-ля

4. Титр Т=mB/VP

5. Молярная доля XB=nB/å(nA+nB+…) Xi=ni/åni

Н-энтальпия S-Энтропия G-энергия Гиббса

Основные законы термодинамики

Q=êU+W при p=const Qp=êU+pêV

QP=ê (U+pV) U+pV=H QP=êH

êrH=åHK-åHH êrH-энергетический эффект хим р-и

êrH>0 поглощение êrH<0 выделение экзотермическое

тепловой эффект образования êFH и сгорания êСH

C(K)+O2(Г)=CO2 êrH=êFH(CO2)

CH4(Г)+2O2(Г)=СО2(Г)+2H2O êrH=êcH(CH4)

Стандартные условия Т=298,15К Р=101325 Па

Закон Гесса

Тепловой эффект химической реакции при V или Р =const

не зависит от промежуточной стадии.

Термохимические ур-я можно «+» или «-».

Следствия:

1) Суммарный тепловой эффект циклического пр-са=0

2) êrH=åêFH(K)-åêFH(H) 3) êrH=åêCH(H)-å êCH(K)

êrS=åS(K)-åS(H) S=RlnW

Энергия Гиббса-Гельмгольца

G=H-TS êG=êH-TêS - êG=Wmax G-энергия Гиббса,

W-работа êG=0 – состояние равновесия

Химическое равновесие с точки зрения термодинамики

a-любая кроме равновесной актив. i-го комп-та

Па(к)/Па(н)=Ка Ка-const хим. равовесия.

Пс(к)/Пс(н)=Кс – концентрационная

Па(к)/Па(н)=К(каж) êrG0=-RTlnKa

V=KCACB2 C-молярная концентрация

[A]-ф-ла в-ва V=K[A][B]2 V-скорость Если в газе V=KPAPB2

Коэффициент Вант-Гоффа.

если конц. то вместо V®К если

Уравнение Аррениуса lnK= - Ea/RT+C

Химическое равновесие кинетический подход

E=hn

Общие cв-ва растворов

РА=Ра*ХА, ХА=(1-ХВ), VU=KUSXA

2й Закон Рауля

ПОСМ=СmRT

Р-ры электролитов

i-изотонический коэф. Pосм=iC(B)RT êT=iKCm(B) êTкип=iECm(B)

a=(i-1)/(n-1) KD=Ca2/(1-a) Закон Освальда

aH+>10-7 aOH-<10-7 – кислая Кг=Ка*аН2О Кг-const диссоц.

Количественные характеристики ОВР

Мэк. окисл.=Мок/Zприс. êЕ0=Е0ок-Е0ок êG0=-nFêE0 êE0>0-возмож.

Равновесие на границе раздела фаз.

- Нерст